Enlaces químicos

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de un compuesto. El tipo de enlace depende de qué clase de elementos se combinan: metales o no metales.

• Enlace iónico: se forma entre un metal y un no metal. El metal cede uno o más electrones al no metal; el metal queda con carga positiva (catión) y el no metal con carga negativa (anión). La atracción eléctrica entre esas cargas opuestas mantiene unido al compuesto. Ejemplo: cloruro de sodio (NaCl), donde el sodio (metal) cede un electrón al cloro (no metal).
• Enlace covalente: se forma entre dos no metales. En lugar de transferir electrones, los átomos comparten uno o más pares de electrones. Ejemplo: agua (H₂O), donde el oxígeno comparte electrones con cada hidrógeno.
• Enlace metálico: se forma entre dos metales. Los átomos no transfieren ni comparten electrones de forma localizada; en cambio, sus electrones de valencia se mueven libremente alrededor de todos los núcleos, formando una nube o «mar» de electrones deslocalizados. Ejemplo: una aleación de sodio y potasio (NaK), o el bronce (cobre y estaño).

Para clasificar un compuesto, identifica primero si cada elemento que lo forma es metal o no metal (esa información se obtiene de la posición del elemento en la tabla periódica): metal + no metal es iónico; no metal + no metal es covalente; metal + metal es metálico.