Lección · tema 5.4.1
Masa molar
Al terminar podrás
Calcular la masa molar de un compuesto químico con masas atómicas.
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01 · Aprende
Explicación
La masa molar de un compuesto es la suma de las masas atómicas de todos los átomos presentes en su fórmula química, expresada en gramos por mol (g/mol). Para calcularla:
- Identifica cada elemento presente en la fórmula y cuántos átomos de ese elemento hay.
- Multiplica la masa atómica de cada elemento por su cantidad de átomos.
- Suma todos los resultados.
Algunas masas atómicas de referencia: hidrógeno (H) = 1, carbono (C) = 12, oxígeno (O) = 16, sodio (Na) = 23, calcio (Ca) = 40, cloro (Cl) = 35.5.
02 · Observa
Ejemplo resuelto
Un enunciado pide calcular la masa molar del agua (H₂O).
- La fórmula tiene 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
- Multiplicando:
2 × 1 (H) = 2, y1 × 16 (O) = 16. - La conclusión es que la masa molar del agua es
2 + 16 = 18 g/mol.
Evita esta confusión
Error frecuente
No olvides multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomos que aparece en la fórmula: sumar las masas atómicas sin contar los átomos repetidos (por ejemplo, contar el oxígeno del agua una sola vez en lugar de considerar ambos hidrógenos) da un resultado incorrecto.
03 · Inténtalo
Práctica guiada
- Intenta primero: ¿cuál es la masa molar del dióxido de carbono (
CO₂), con C = 12 y O = 16? Respuesta:12 + (2 × 16) = 44 g/mol. - Intenta primero: ¿cuál es la masa molar del cloruro de sodio (
NaCl), con Na = 23 y Cl = 35.5? Respuesta:23 + 35.5 = 58.5 g/mol.
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Comprueba lo que aprendiste
Responde cinco preguntas. Cada respuesta se registra una sola vez y muestra una explicación inmediata.
Pregunta 1 de 5
Pregunta 2 de 5
Pregunta 3 de 5
Pregunta 4 de 5
Pregunta 5 de 5
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